KEMENTERIAN AGAMA REPUBLIK INDONESIA
KANTOR KEMENTERIAN
AGAMA KABUPATEN SERAM BAGIAN TIMUR
MAN
1 SERAM BAGIAN
TIMUR
Alamat: Jln. Mayor Abdullah
KodePos 97594 KecamatanSeramTimur-Geser
 |
PENILAIN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN PELAJARAN 2019/2020
NAMA
|
:
|
|
KELAS
|
:
|
XI IMIA / IIS
|
MATA PELAJARAN
|
:
|
KIMIA
|
Waktu
|
:
|
90 Menit
|
1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
a. Kalium hidroksida
b. Natrium klorida
c. Barium sulfat
d. Asam klorida
e. Natrium nitrat
3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
a. Fenolftalein
b. Metil jingga
c. pH meter
d. Bromtimol biru
e. Universal
4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .
a. Logam magnesium dengan asam klorida encer
b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer
c. Logam besi dengan asam sulfat encer
d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida
e. Logam tembaga dengan asam klorida encer
5. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
a. Gula
b. Alkohol
c. Amoniak
d. Asam nitrat
e. Asam klorida
6.Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
a. 2 – log 4
b. 2 + log 4
c. 2 + log 2
d. 12 + log 4
e. 12
7. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
a. 11
b. 3
c. 9
d. 14
e. 6
8. Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut.
| Larutan | Lakmus Merah | Lakmus biru |
| 1 | Merah | Merah |
| 2 | Biru | Biru |
| 3 | Merah | Merah |
| 4 | Biru | Biru |
| 5 | Merah | Biru |
Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah…..
a. Larutan 1 dan 2
b. Larutan 1 dan 3
c. Larutan 2 dan 3
d. Larutan 2 dan 4
e. Larutan 4 dan 5
9. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi
NH3 + H2O → NH4+ + OH–
Dapat ditarik kesimpulan…..
a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
c. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat
d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
e. NH4+ dan OH– adalah basa kuat
10. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah….
a. 4,0
b. 2,0
c. 1,0
d. 0,4
e. 0,2
11. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..
a. 1 x 10-5
b. 1 x 10-6
c. 2 x 10-6
d. 4 x 10-7
e. 2 x 10-8
12. Fayu dan santira melakukan percobaan sampel air limbah sebanyak 5 sampel di laboratorium dengan data pengujian pH beberapa sampel air limbah sebagai berikut:
| Jenis air limbah | P | Q | R | S | T |
| pH | 8 | 5,5 | 7,6 | 9,4 | 4,7 |
Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .
a. P dan Q
b. Q dan T
c. R dan S
d. S dan T
e. T dan R
13. Larutan dengan pH=10 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah….
a. 4,0
b. 2,0
c. 1,0
d. 0,4
e. 0,2
14. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..
a. 1 x 10-5
b. 1 x 10-6
c. 2 x 10-6
d. 4 x 10-7
e. 2 x 10-8
15 . Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..
a. 0,075 M
b. 0,10 M
c. 0,15 M
d. 0,20 M
e. 0,30 M
16. Larutan H2SO4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah…..
a. 1 x 10-3
b. 4 x 10-3
c. 4 x 10-2
d. 4 x 10-4
e. 4 x 10-5
17. Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah…..
a. 2 x 10-5
b. 1 x 10-5
c. 1 x 10-4
d. 1 x 10-2
e. 2 x 10-6
18. Larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar…..
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
19. Terdapat 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 10-5. Maka konsentrasi ion OH– adalah…..
a. 10-3 M
b. 10-1 M
c. 10-2 M
d. 10-6 M
e. 10-5 M
20. pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L larutannya adalah …..
a. 11
b. 13
c. 12
d. 7
e. 10
21. Jika 100 mL larutan HBr 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..
a. 6
b. 4
c. 7
d. 5
e. 8
22. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..
a. 12 + log 5
b. 10 – log 5
c. 15 + log 5
d. 13 – log 5
e. 11 + log 5
23. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … .
a. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat
b. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat
c. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat
d. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat
e. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat
24. Istilah penetralan ada kaitannya dengan … .
a. reaksi antara asam dengan basa
b. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah
c. reaksi antara ion hidrogen dengan air
d. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan
e. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida
25. Pada reaksi HCl + H2O H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam
adalah ... .
A. HCl dan Cl– D. H3O+ dan Cl–
B. H2O dan H3O+
E. H2O dan Cl–
C. HCl dan H3O+
ESSAY:
1. Jelaskan teori asam basa menurut :
A. Arrhenius
B. Bronsted-Lowry
C. Lewis
disertai dengan contohnya masing- masing 1
2. Tuliskan 5 contoh bahan alam yang dapat dijadikan sebagai indikator asam dan basa ?
3. Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut?
4. Berapa konsentrasi H+ dan OH– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?
5. Tentukan [H+] yang terdapat dalam asam farmat 0,01 M. Jika diketahui Ka. HCOOH = 1,7 x 10–4.?
GOD JOB
GOOD LUCK
Tidak ada komentar:
Posting Komentar